Reacciones químicas
Cómo los átomos se reagrupan para formar sustancias nuevas
Química · Nivel secundario
Arriba a la derecha se cambia entre modo clase y modo alumno.
PARA EMPEZAR
Una pastilla en un vaso de agua
EVIDENCIAS
Cinco señales de que hubo reacción
Ninguna alcanza sola: hay que mirar el conjunto.
EVIDENCIA 1 DE 5
Cambio de color
¿En cuál de los dos hubo reacción química?
EVIDENCIA 2 DE 5
Desprendimiento de gas
Los dos burbujean. ¿En cuál hubo reacción?
EVIDENCIA 3 DE 5
Formación de precipitado
En los dos casos queda un sólido en el fondo. ¿Cuál es reacción?
EVIDENCIA 4 DE 5
Cambio de temperatura
¿En cuál el calor lo produjo una reacción?
EVIDENCIA 5 DE 5
Emisión de luz
Los dos iluminan. ¿Cuál es una reacción química?
LA DISTINCIÓN CLAVE
Clasificá cada cambio
Tocá cada tarjeta para cambiarla de grupo y después comprobá.
MIRADO DE CERCA
Cambio físico: hervir agua
MIRADO DE CERCA
Cambio químico: quemar metano
LA IDEA CENTRAL
Los átomos se reagrupan
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
¿Cuántos átomos de oxígeno hay después de la reacción?
LEY DE LAVOISIER
¿Se pierde masa al quemar?
Quemamos 100 g de papel y pesamos lo que queda.
En el frasco abierto los gases se escapan al aire, pero siguen existiendo.
EL LENGUAJE
Partes de la ecuación química
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
NO CONFUNDIR
Coeficiente y subíndice
3 H2O
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en total?
BALANCEO POR TANTEO · PLANTEO
Quemamos metano
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Así como está, ¿qué átomo ya está balanceado?
BALANCEO · PASO 1
¿Por dónde conviene empezar?
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Elegí el átomo por el que conviene arrancar.
BALANCEO · PASO 2
Ahora sí, el oxígeno
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
¿Cuántos átomos de oxígeno hay ahora a la derecha?
BALANCEO · VERIFICACIÓN
Contamos de nuevo
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
| Átomo | Izquierda | Derecha | |
|---|
| C | 1 | 1 | ✓ |
| H | 4 | 4 | ✓ |
| O | 4 | 4 | ✓ |
Balanceada. Y esta es la reacción de la hornalla de tu casa.
AHORA USTEDES
Balanceá la combustión del propano
C3H8
+
O2
→
CO2
+
H2O
CLASIFICACIÓN
Cinco tipos de reacción
TIPOS 1 Y 2
Síntesis y descomposición
Síntesis
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
El hierro se oxida:
aparece la herrumbre naranja.
Descomposición
2 H2O2 → 2 H2O + O2
El agua oxigenada en una herida:
burbujea oxígeno.
TIPOS 3 Y 4
Sustitución simple y doble
Simple
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
El cinc desplaza al hidrógeno
y lo libera como gas.
Doble
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Intercambian parejas:
el AgCl precipita blanco.
TIPO 5
Combustión
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
- Es el propano de la garrafa.
- Todo combustible con C e H da CO₂ y agua.
- Libera mucha energía: calor y luz.
AHORA USTEDES
¿De qué tipo es esta reacción?
DETECTÁ EL ERROR · 1 DE 4
¿Está balanceada?
H2 + O2 → H2O
DETECTÁ EL ERROR · 2 DE 4
Un compañero balanceó así
H2 + O2 → H2O2
DETECTÁ EL ERROR · 3 DE 4
Después de quemar un papel
«Las cenizas pesan menos que el papel:
parte de la masa se destruyó.»
DETECTÁ EL ERROR · 4 DE 4
Un hielo se derrite al sol
«Es un cambio químico,
porque el hielo se transformó en agua.»
VOLVEMOS AL PRINCIPIO
La pastilla efervescente, en tres niveles
Entender química es poder moverse entre los tres niveles.
CÓMO TE FUE
Resumen
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